Ein Gramm Kohlenstoff ist mit 3,67 Gramm CO₂ gleichzusetzen, weil sich jedes C-Atom mit zwei Sauerstoffatomen zu Kohlenstoffdioxid verbindet, wobei ein Sauerstoffatom etwas mehr Gewicht auf die Waage bringt, als ein Kohlenstoffatom. Das Atomgewicht (korrekter: die molare Masse) spielt für die Umrechnung also die entscheidende Rolle.

• Atomgewicht C: 12,0 g/mol
• Atomgewicht O: 16,0 g/mol
• Atomgewicht O₂: 32,0 g/mol

Umrechnungsfaktor von C zu CO₂

Addiert man die molare Masse von C (12,0) und jene von O₂ (32,0), erhält man 44,0 g/mol als Gewicht des Moleküls CO₂. Als Formel für den Umrechnungsfaktor ergibt sich somit:

44/12 = 3,6666 oder gerundet 3,67 oder auch 3,667

Je nach gewünschter Genauigkeit kannst du nach dem Komma mehr oder weniger Sechsen anhängen. Probiere einfach aus, ob das dein Ergebnis verändert.

Beispiele für das Umrechnen von CO₂ in C und umgekehrt

Mit dem Faktor 3,67 kannst du die Einheiten C und CO₂ direkt umrechnen:

• Bei der Photosynthese werden 3,67 kg CO₂ umgewandelt in 1 kg C.
• Durch Verbrennung entstehen aus 1 kg Kohlenstoff 3,67 kg CO₂.
• Um der Atmosphäre 1 t CO₂ zu entziehen, muss ein Baum 272 kg C einlagern.

CO₂-Ausstoss von Öl und Holz

Noch interessanter – aber auch anspruchsvoller – wird es, wenn man den Kohlenstoffgehalt von Energieträgern kennt. Hier zwei Beispiele:

• Holz besteht in trockenem Zustand, wie man es für Brennholz braucht, zu etwa 50 % aus Kohlenstoff. Ein Kilogramm Holz enthält also etwa 0,5 kg Kohlenstoff.
• Heizöl besteht zu rund 86 % aus C-Atomen, bei einer Dichte von ca. 0,84 kg pro Liter.

Wie viel CO₂ entsteht bei der Verbrennung von einer Tonne Holz?

Masse × Anteil C × 3,667 = 1 t × 0,5 × 3,667 = 1,83 t CO₂

Wie viel CO₂ entsteht bei der Verbrennung von einem Liter Heizöl?

Volumen × Dichte × C-Gehalt × 3,667 = 1 l × 0,84 × 0,86 × 3,667 = 2,65 kg CO₂

Hier ergibt sich die Masse aus dem Volumen und der Dichte.